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——「种子不落在肥土而落在瓦砾中」
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绝密★启用前2017-2018学年“六校联盟”高考模拟
理科综合试题 (A卷)
可能用到的相对原子质量:O 16 Na 23 C 12 H 1 Br 80
第I卷(选择题共126分)
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、化学和科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是
A.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
B.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D.生物柴油和石化柴油相比,使用生物柴油环保,可以减少SO2的排放,且生物柴油属于可再生能源
8、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N A
B.将lmol Cl2通入水中,HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A
C.分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3N A
D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移电子数为
9、与下列事实对应的化学用语不正确的是
A.用热的纯碱溶液可以清洗油污:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉:Fe3++Fe═2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O
D.铝片溶于较浓的NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
10、已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质,主要操作流程如下图:
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤
B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒,且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++ 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
11、下列说法不正确的是
A.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
B.正戊烷的沸点高于丙烷
C. 1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol
D.分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种
12、下列浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:
c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)
B.向1L 1mol/L 的KOH热溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液:
c (K+)+c (H+)=6c (ClO3-)+2c (ClO-)+c (HClO)+c (OH-)
C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:
c (Na+)>c (CN-)>c (HCN)>c (OH-)>c (H+)
D.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)= 0.1mol/L
13、某实验小组依据反应 AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-
氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A. pH=0.68时,反应处于平衡状态
B.调节pH可以改变反应的方向
C.pH>0.68时,负极电极反应式为2I- -2e - ═I2
D.pH=5时,氧化性I2>AsO43-
26.(14分)乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一种难溶于水的精细化工产品,熔点-41℃,沸点144℃,具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下:
制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。
图26-1 图26-2
回答下列问题:
(1)取适量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加热溶解,再加入1,2-二溴乙烷。一段时间后,有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是。
(2)过滤,得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是。(填操作名称)
(3)仍使用图26-1的装置,将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时,冷却,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为。
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是。(填操作名称)
③使用该装置有一个明显缺陷,改进的措施是。
(4)理论上,制取9.4 g乙二硫醇(M=94g·mol-1)的同时可以制得NaBr g。
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法:。
(6)设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素:。
27.(14分)SnSO
是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:
4
能水解生成碱已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl
2
式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
(1)写出物质A的名称:。
用盐酸而不用水溶解的原因是(用化学方程式表示)。
(2) SnCl
2
(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:
。(4)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:;
该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是。
(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法
是;
如何鉴别是否漂洗干净。
28.(15分)汽车尾气中排放的N x O y和CO,科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化:
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1
(1)已知:CO的燃烧热△H2 = -283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下:
已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H3,则:△H1=。
(2)CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极),若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-),则负极的反应式为; (3)在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜ 0,相关数据如下:
①5~10min,用CO的浓度变化表示的反应速率为:
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A.2n正(NO2) =n逆(N2)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变
D.容器内气体压强不变
③20min时,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1时刻再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡时(填“变大”、“ 变小”或“不变”)。
④计算此温度下的化学平衡常数K=
⑤在上述平衡的基础上,在时间t2、t3时改变反应的某一条件,反应速率的变化如图所示,则在t3时刻改变的反应条件是:;在时间15-20,t1-t2,t2-t3,t4-t5时的平衡常数
分别
为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的
大小关系:。
36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)
氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下图所示:
(1)该流程中可以循环的物质是。
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,得到精制饱和食盐水。
责任编辑：风昊天
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